氯化钾相对原(yuán)子质量是(shì)多少(shǎo)，是氯化钾的(de)相对分子质量75，因为氯(lǜ)化钾的(de)化学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子质量是(shì)39，氯的(de)相对原(yuán)子质量是(shì)35，所(suǒ)以相对(duì)分子质量为75的。

　　关于氯(lǜ)化(huà)钾相对原子质量是(shì)多少，以及(jí)氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质量(liàng)是(shì)多少？，氯化(huà)钾相(xiāng)对(duì)原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少等(děng)问(wèn)题，小编将(jiāng)为你整(zhěng)理以下知识：

氯化钾相对原(yuán)子(zi)质(zhì)量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含结晶水的结(jié)晶(jīng)体，或者白色粉(fěn)末(mò)。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水中(zhōng)的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且随着温度(dù)升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发性酸(suān)制挥发(fā)性酸(suān)）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　5.医用(yòng)输液（调节体(tǐ)液离子平(píng)衡(héng)）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的相对分子质(zhì)量是(shì)多少

　　 氯化钾的(de)相(xiāng)对(duì)分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的(de)化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子(zi)质量(liàng)是35.5，所(suǒ)以(yǐ)相对分(fēn)子质(zhì)量为74.5。

物理性质

　　 无(wú)色或白色不含结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶(jīng)体，或者(zhě)白色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸(xián)而(ér)凉，有毒，内(nèi)服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱(jiǎn)溶液。

　　但在(zài)水碰(pèng)嫌中的溶解度比氯酸钠小，并(bìng)且(qiě)随着温(wēn)度(dù)升(shēng)高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途(tú)

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产其(qí)他钾know过去分词是什么写，know过去分词是什么词盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质

未经允许不得转载：腾众软件科技有限公司 know过去分词是什么写，know过去分词是什么词